题对题11物质结构与元素周期律-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）.Zip

第1 页,共 16 页题对题题对题 11 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律1明确微粒间“三个”数量关系(1)中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数。(2)阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数。(3)阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数。2 “四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如 H、 H、 H。1 12 13 1(2)同素异形体单质，如 O2、O3。(3)同系物有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。3 “三看”比较微粒半径大小(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)；r(Na)r(Na)。第2 页,共 16 页(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)；r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例如：r(Cl)r(Cl)；r(Fe2)r(Fe3)。4巧记 10e、18e 微粒10e和 18e微粒是元素推断题的重要突破口。以 Ne 为中心记忆 10e微粒：以 Ar 为中心记忆 18e微粒：5强化记忆元素周期表的结构6理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律除第A 族和第A 族外，其余同周期相邻元素序数差为 1。同周期第A 族和第A 族为相邻元素，其原子序数差：第二、三周期相差 1，第第3 页,共 16 页四、五周期相差 11，第六、七周期相差 25。(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律第二、三周期的同族元素原子序数相差 8。第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A 族、A 族相差 8，其他族相差 18。第四、五周期的同族元素原子序数相差 18。第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系之后的相差 32。第六、七周期的同族元素原子序数相差 32。7元素金属性、非金属性强弱规律本质原子越易失电子，金属性越强在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强金属性比较判断依据若 XnYXYm，则 Y 的金属性比 X 强本质原子越易得电子，非金属性越强与 H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强非金属性比较判断依据 若 AnBBmA，则 B 的非金属性比 A 强8化学键与物质类别的关系第4 页,共 16 页9重视几个易忽略的问题(1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。(2)所含元素种类最多的族是B 族，形成化合物种类最多的元素在第A 族。(3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。(4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如 N、O、F 的氢化物分子间可形成氢键。(5)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性 PbSn，而金属活动性 SnPb。(6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如 AlMgNaOH 溶液构成原电池时，Al 为负极，Mg 为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电池时，Cu 为负极，Fe 为正极。第5 页,共 16 页1(2022天津卷)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是21H核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )A的中子数为 2B的核电荷数为 121H21HC是自然界中最轻的原子D是氢元素的一种同素异形体21H21H2(2022河北卷)用中子轰击X 原子产生 粒子(即氮核 He)的核反应为：NZ42X+ n Y+ He。已知元素 Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是( )NZ107p42AH3XO3可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液 BY 单质在空气中燃烧的产物是Y2O2CX 和氢元素形成离子化合物 D6Y 和7Y 互为同素异形体3(2022湖北卷)金属 Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体 L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaLNa。下列说法错误的是( )ANa的半径比 F的大 BNa的还原性比 Na 的强CNa的第一电离能比 H的大 D该事实说明 Na 也可表现非金属性4(2022广东卷)“天问一号”着陆火星， “嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )A煤油是可再生能源 B燃烧过程中热能转化为化学2H能C火星陨石中的质量数为 20 D月壤中的与地球上的互20Ne3He3H为同位素5(2022北京卷)下列有关放射性核素氚(31H)的表述不正确的是( )A31H 原子核外电子数是 1B31H 原子核内中子数是 3第6 页,共 16 页C可用质谱分辨 H 和31HD3H2O 也具有放射性116(2021北京卷)根据元素周期律表无法判断的是( )A稳定性：H2OH2SPH3B酸性：HClO4H2SO3H2SiO3C碱性：KOHNaOHLiOHD氧化性：F2O2N27(2021天津卷)下列各组物质的晶体类型相同的是( )ASiO2和 SO3BI2和 NaClCCu 和 Ag DSiC 和 MgO8(2020北京卷)已知：33As(砷)与 P 为同族元素。下列说法不正确的是( )AAs 原子核外最外层有 5 个电子 BAsH3的电子式是 C热稳定性：AsH3PH3 D非金属性：AsNH3B常温下水为液体而氨为气态CNO 中 N 为+2 价，氧为-2 价DNH3在纯氧中燃烧可生成 N242(2022上海市金山区一模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A原子半径：SClB热稳定性：HClH2SC非金属性：ClSD酸性：HClO3H2SO343(2022湖北省部分学校高三质量检测)下列有关物质性质的比较正确的是( )A碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH B离子半径：Mg2+O2-F-C还原性：SiH4PH3HCl D热稳定性：CH4NH3HF44(2022吉林省东北师大附中高三第二次模拟考试)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A非金属性： OSP B热稳定性：NH3PH3SiH4C碱性： KOHNaOHMg(OH)2 D酸性：HClHFH2S45(2022重庆普通高中学业水平选择性调研考试)下列排列顺序正确的是( )A熔点： B微粒的半径：Cl-AlKNaAl3+Mg2+Na+第15 页,共 16 页C热稳定性：HFHClHBrHI D结合质子能力：F-AlO2-CO32-46(2022陕西省汉中市部分高中高三高三联考)下列事实或实验能作为判断依据的是( )A盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱B热稳定性：H2SeH2SH2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱C沸点：H2ONH3CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱D在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱47(2022上海市长宁区高三期末教学质量监测)下列各元素中，一定属于主族元素的是( )A最高价氧化物是酸性氧化物 B原子最外层电子数为 2C能形成+7 价的含氧酸及其盐 D简单阴离子最外层满足 8 个电子稳定结构48(2022河北省邯郸市高三期末考试)下列关于硼、硅及其化合物的说法中错误的是( )A可用 H3BO3溶液来中和溅在皮肤上的碱液 BSi 与 HF 的反应中体现了 HF 的还原性CB2O3熔融时可以与多种碱性氧化物反应 DNa2SiO3溶液可用作木材防火剂和黏合剂49(2022陕西省安康市高三期末检测)下列实验与目的相符的是( )序号实验目的A向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较 NaOH、NH3H2O、Al(OH)3的碱性强弱B测定等浓度的 H2S 和 HCl 的水溶液的酸性比较硫、氯的非金属性强弱CC(碳)和 SiO2在高温下反应制 Si比较碳、硅的非金属性强弱第16 页,共 16 页D比较 H2O、NH3、CH4的沸点比较碳、氧与氮的非金属性强弱第1 页,共 29 页题对题题对题 11 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律1明确微粒间“三个”数量关系(1)中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数。(2)阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数。(3)阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数。2 “四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如 H、 H、 H。1 12 13 1(2)同素异形体单质，如 O2、O3。(3)同系物有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。3 “三看”比较微粒半径大小(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)；r(Na)r(Na)。第2 页,共 29 页(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)；r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例如：r(Cl)r(Cl)；r(Fe2)r(Fe3)。4巧记 10e、18e 微粒10e和 18e微粒是元素推断题的重要突破口。以 Ne 为中心记忆 10e微粒：以 Ar 为中心记忆 18e微粒：5强化记忆元素周期表的结构6理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律除第A 族和第A 族外，其余同周期相邻元素序数差为 1。同周期第A 族和第A 族为相邻元素，其原子序数差：第二、三周期相差 1，第第3 页,共 29 页四、五周期相差 11，第六、七周期相差 25。(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律第二、三周期的同族元素原子序数相差 8。第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A 族、A 族相差 8，其他族相差 18。第四、五周期的同族元素原子序数相差 18。第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系之后的相差 32。第六、七周期的同族元素原子序数相差 32。7元素金属性、非金属性强弱规律本质原子越易失电子，金属性越强在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强金属