题对题26离子平衡图象分析-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）.Zip

第1 页,共 31 页题对题题对题 26 离子平衡图象分析离子平衡图象分析1强弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多(3)pH 与稀释倍数的线性关系HY 为强酸、HX 为弱酸a、b 两点的溶液中：c(X)c(Y)水的电离程度：dcabMOH 为强碱、ROH 为弱碱c(ROH)c(MOH)水的电离程度：ab第2 页,共 31 页2分布系数图及分析分布曲线是指以 pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3PO4为例)0为CH3COOH，1为CH3COO-0为H2C2O4、1为HC2O4-、2为C2O42-0为H3PO4、1为H2PO4-、2为HPO42-、3为PO43-随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时发生反应的离子方程式。同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各成分在该pH时的平衡浓度3Kw和 Ksp曲线(1)双曲线型不同温度下水溶液中 c(H)与 c(OH)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(Ksp9106)A、C、B 三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，Kw11014a、c 点在曲线上，ac 的变化为增大 c(SO)，如24加入 Na2SO4固体，但 Ksp不变b 点在曲线的上方，QcKsp，将会有沉淀生成d 点在曲线的下方，QcKsp，为不饱和溶液，还能第3 页,共 31 页AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H)c(OH)继续溶解 CaSO4(2)直线型(pMpR 曲线)pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数直线 AB 上的点：c(M2)c(R2)。溶度积：CaSO4CaCO3MnCO3。X 点：对 CaCO3要析出沉淀，对 CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解 CaSO4。Y 点：c(SO)c(Ca2)，二者的浓度积为 105。24Z 点：c(CO)c(Mn2)，二者的浓度积为 1010.6。234坐标曲线图盐酸滴定NaOH的滴定曲线第4 页,共 31 页不同pH氯水中微粒分布分数(1)图形题坐标曲线图。坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量 X 轴和函数 Y 轴表示的意义)，寻找 X、Y 轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。析图。分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。用图。迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线知识体系，然后运用新的曲线知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。(2)表格题数据表格分析题。该题常常以列表形式，传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。解题步骤：审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。1(2022.1浙江卷)某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20mL0.4molL-1Na2CO3第5 页,共 31 页溶液和 40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分别用 0.4molL-1盐酸滴定，利用 pH 计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是( )A图中甲、丁线表示向 NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 Na2CO3溶液中滴加盐酸B当滴加盐酸的体积为 V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2+H2OC根据 pHV(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点DNa2CO3和 NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)2(2021全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中lgc(SO42-)、lgc(CO32-)、与lgc(Ba2)的关系如图所示。第6 页,共 31 页下列说法正确的是( )A曲线代表 BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下 BaSO4的 Ksp(BaSO4)值为 1.01010C加适量 BaCl2固体可使溶液由 a 点变到 b 点Dc(Ba2)105.1时两溶液中212-4yy2-3SO=10COcc3(2021全国乙卷)HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中 c(M+)随 c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，时 c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。298K下列叙述错误的是( )第7 页,共 31 页A溶液 pH4 时，c(M+)3.010-4 molL1BMA 的溶度积度积 Ksp(MA)=5.010-8 C溶液 pH7 时，c(M)+c(H) =c(A)+c(OH)DHA 的电离常数 Ka1(HA)2.010-44(2021福建卷)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥-130.1mol L NaHCO发)的 pH 变化曲线。下列说法正确的是( )Aa 点溶液的 c(OH-)比 c 点溶液的小Ba 点时，wa123a223K 21KK32KKBM 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)CO 点，pH=23-lgK -lgK2DP 点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)9(2021湖北卷)常温下，已知 H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1molL-1，溶液中各含磷物种的 pcpOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH 表示 OH-的浓度负对数pOH=-lgc(OH-)；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是( )A曲线表示 pc(H3PO3)随 pOH 的变化第11 页,共 31 页BH3PO3的结构简式为CpH=4 的溶液中：c(H2PO3-)1.01052310(2021辽宁卷)用 0.1000molL-1盐酸滴定 20.00 mLNa2A 溶液，溶液中 H2A、HA-、A2-的分布分数随 pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(如 A2-分布分数：)2-2-2-2c A A=c H A +c(HA)+c AAH2A 的 Ka1为 10-10.25Bc 点：c(HA-)c(A2)c(H2A)C第一次突变，可选酚酞作指示剂Dc (Na2A)= 0.2000molL-111(2021湖北卷)常温下，已知 H3PO3溶液中含磷物料的浓度之和为 0.1 molL1，溶液中各含磷物种的 pc-pOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pclgc)，pOH 表示 OH的浓度负对数pOHlgc(OH)；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法正确的是( )第12 页,共 31 页A曲线表示 pc(H3PO3)随 pOH 的变化BH3PO3的结构简式为HOPOHOHCpH4 的溶液中：c(H2PO)0.1 molL12c(HPO2)DH3PO3HPO2 2H2PO的平衡常数 K1.010512(2021海南卷) 25时，向 10.00mL0.1000molL-1的 NaHCO3溶液中滴加.1000molL-1的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确pHV的是( )A点，溶液是由于 HCO3-水解程度大于电离程度apH7B 点，c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)bCc 点，溶液中的主要来自 HCO3-的电离+HDd 点，c(Na)= c(Cl-)= 0.1000molL-113(2020山东卷)25时，某混合溶液中 c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是( )第13 页,共 31 页AO 点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)BN 点时，apH=-lgKC该体系中， +-13+a0.1c Hc CH COOH =mol LK +c HDpH 由 7 到 14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大14(2020新课标卷)以酚酞为指示剂，用 0.1000 molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH的变化关系如图所示。比如 A2的分布系数：(A2 -) =c(A2 -)c(H2A) + c(HA-) + c(A2 -)下列叙述正确的是( )A曲线代表 (H2A)，曲线代表 (HA-)BH2A 溶液的浓度为 0.2000 molL1第14 页,共 31 页CHA的电离常数 Ka=1.0102D滴定终点时，溶液中 c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)1(2022福建省泉州市高三普通高中毕业班质量监测)为探究温度对盐类水解的影响，利用手持技术测定 0.1molL-1Na2CO3溶液温度由 20升高到 60过程的 pH，130s 后的曲线如图所示(已知 pKw=pH+pOH)。下列说法正确的是( )A加热升温时，溶液中的 c(OH-)降低B加热过程中，n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)逐渐增大C常温下，Kh1(CO32-)为 10-4.6DKw受温度的影响程度大于 Kh1(CO32-)2(2022福建省漳州市高毕业班一模)边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系数 随 pH 的变化关系如图所示。比如 H2SO3的分布系数： (H2SO3) =，下列有关叙述错误2322333c( H SO )c H SO+c(HSO )+c SO的是( )第15 页,共 31 页A当溶液 pH 范围为 45 时，停止通入 SO2B根据曲线数据计算可知 Ka2(H2SO3)的数量级为 10-7Ca 点的溶液中 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c( HSO3-)+2c(SO32-)+c( HCO3-) +2c(CO32-)DpH=3 的溶液中，c(Na+)c(HSO3-)+c(H2SO3)3(2022浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三期中联考)已知 25时 Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11 molL-1、Ka(CH3COOH )=1.810-5。一密闭容器中 0.25 molL-1 NaOH 溶液的 p