题对题25水溶液中的离子平衡-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）.Zip

第1 页,共 24 页题对题题对题 25 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1强弱电解质的比较与判断(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将 Zn 粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。(3)浓度与 pH 的关系。如常温下，0.1 molL1的醋酸溶液，其 pH1，即可证明CH3COOH 是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如 CH3COONa 溶液呈碱性，则证明 CH3COOH 是弱酸。(5)稀释前后的 pH 与稀释倍数的变化关系。如将 pH2 的酸溶液稀释 100 倍，若pHC6H5OH。2一元强酸和一元弱酸的比较浓度均为 0.01 molL1的强酸 HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸 HBpH 或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)c(HB)开始与金属反应的速率HAHBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB第2 页,共 24 页体积相同时与过量活泼金属反应产生 H2的量HAHBHAHBc(A)与 c(B)的大小c(A)c(B)c(A)c(B)分别加入固体 NaA、NaB 后 pH 变化HA：不变 HB：变大HA：不变 HB：变大加水稀释 10 倍后3pHHApHHB3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAHBHAHB3根据水电离出的 c(H)和溶液中 c(H)判断溶液的性质(1)室温下水电离出的 c(H)1107 molL1，若某溶液中水电离出的 c(H)1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的 c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H)Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出。(2)沉淀的转化方法沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动，从溶解角度说，一般是易溶物质转化成微溶物质，微溶物质转化为难溶物质。有些金属硫化物(如 CuS、HgS 等)溶度积特别小，在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，c(S2)减小，可达到沉淀溶解的目的。(3)溶度积(Ksp)与溶解能力的关系的突破方法溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较 Ksp数值的大小。6溶液中粒子浓度的大小比较(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，如 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。 323(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的，如 NaHCO3溶液中 n (Na)n(C)11，推出 c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。 323(3)质子守恒：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H)数等于粒子接受的第4 页,共 24 页氢离子(H)数与游离的氢离子(H)数的和，如 Na2S 水溶液中的质子转移可用图表示如下。由上图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示为 c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或 c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。7中和滴定(1)实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)操作步骤滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3)指示剂的选择标准液待测液酸碱指示剂及终点颜色变化终点判断标准甲基橙(黄橙)强碱酚酞(红无色)强酸弱碱甲基橙(黄橙)酚酞(无色粉红)强碱强酸甲基橙(红橙)当滴入一滴标准液，指示剂从某色变为某色，并在半分钟内不再变色，即达到滴定终点第5 页,共 24 页弱酸酚酞(无色粉红) (4)误差分析写出计算式，分析操作对 V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线(俯视、仰视)问题要学会画图分析。(5)数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。8中和滴定原理的拓展应用(1)沉淀滴定概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用 Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中 Cl的含量时常以 CrO为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4更24难溶的缘故。(2)氧化还原滴定原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。实例：酸性 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O 4指示剂：酸性 KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟第6 页,共 24 页内不恢复原色，说明到达滴定终点。比较溶液中粒子浓度大小的解题思路1(2022.1浙江卷)已知 25时二元酸 H2A 的 Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是( )A在等浓度的 Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者B向 0.1molL-1的 H2A 溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则 H2A第7 页,共 24 页的电离度为 0.013%C向 H2A 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=11，则 c(A2-)c(HA-)D取 pH=a 的 H2A 溶液 10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+12(2021北京卷)向溶液 a 中加入溶液 b。灯泡亮度不会出现“亮灭(或暗)亮”变化的是( )选项ABCD试剂 aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2试剂 bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO33(2021北京卷)以下 4 个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是( )ANa2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同BCa2+促进了 CO32-、HCO3-的水解CAl3+促进了 CO32-、HCO3-的水解第8 页,共 24 页D滴入溶液后，4 支试管内溶液的 pH 都变小4(2021海南卷)一次性鉴别等浓度的 KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是( )A测定B焰色试验pHC滴加 AlCl3溶液D滴加饱和 Ca(OH)2溶液，微热5(2021天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A在 0.1molL-1H3PO4溶液中 c(H3PO4)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)B在 0.1molL-1Na2C2O4溶液中 c(Na)+c(H)= c(OH)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C在 0.1molL-1NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+ c(HCO3-)=0.1molL-1D氨水和 NH4Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液中 c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)6(2021.1浙江卷)25时，下列说法正确的是( )ANaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸B可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐C0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为 1、2，则 12D100 mL pH=10.00 的 Na2CO3溶液中水电离出 H+的物质的量为 1.010-5mol7(2021.6浙江卷)某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是( ) A25时，若测得 0.01molL1NaR 溶液 pH=7，则 HR 是弱酸B25时，若测得 0.01molL1HR 溶液 pH2 且 pH7，则 HR 是弱酸C25时，若测得 HR 溶液 pH= a，取该溶液 10.0mL，加蒸馏水稀释至 100.0mL，测得 pH= b，b-a1，则 HR 是弱酸 D25时，若测得 NaR 溶液 pH= a，取该溶液 10.0mL，升温至 50，测得 pH= b，ab，则 HR 是弱酸8(2021广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 GHCl 表示)。已知 GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )第9 页,共 24 页A0.001molL-1GHCl 水溶液的 pH=3B0.001molL-1GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高CGHCl 在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClDGHCl 水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)9(2020天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是( )A相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka(HCOOH)Ka(HF) B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)CFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)D在 1 molL1 Na2S 溶液中，c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1 molL110(2020北京卷)室温下，对于 1L0.1molL-1醋酸溶液。下列判断正确的是( )A该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.021022B加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低C滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1molD醋酸与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO211(2020.7浙江卷)常温下，用 0.1 molL1氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的HCl 和 CH3COOH 的混合液，下列说法不正确的是( )A在氨水滴定前，HCl 和 CH3COOH 的混合液中 c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水 10 mL 时，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)+ 4C当滴入氨水 20 mL 时，c(CH3COOH)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 20 mL，c(NH)c(Cl)+ 412(2020江苏卷)室温下，将两种浓度均为 0.1molL-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )ANaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO) 3c(CO32-)c(OH)B氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH)+ c(H)= c(NH3H2O)+c(OH) 4第10 页,共 24 页CCH3COOH - CH3COONa 混合溶液(pH=4.76)：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)DH2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=