题对题17非金属元素及其化合物-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）.Zip

第1 页,共 17 页题对题题对题 17 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物1氯气及其化合物间的转化关系2碳、硅及其化合物间的转化关系3硫及其化合物间的转化关系4氮及其化合物间的转化关系第2 页,共 17 页1氯及其化合物知识盲点液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为 2NA、NA或小于 NA(Cl2和 H2O 的反应为可逆反应)。实验室制 Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如 ClOCl2H=Cl2H2O。酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；23ClO能水解，因 HClO 酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO与 Fe3、Al3均不能大量共存。向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体生成 CaSO4而不是 CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量 SO2)，Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量 SO2)。24当 Fe 和 Cl2在点燃条件下反应时，不论 Fe 过量或不足，由于 Cl2的强氧化性，产物一定是 FeCl3。“84”消毒液的有效成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2。 “84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是 ClOCl2H=Cl2H2O。由于电离常数 Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向 NaClO 溶液通入 CO2，不第3 页,共 17 页论 CO2过量还是少量，均发生 CO2H2OClO=HClOHCO，但是与 Ca(ClO)2反应 3时应为 CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的 CCl4溶液呈橙红色。2硅及其化合物知识盲点自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO2在高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO而不是 CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能与 HF 反应。硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。H2CO3的酸性大于 H2SiO3的，所以有 Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，= = = = =高温 原因可从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体 CO2。水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。3硫及其化合物知识盲点除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。SO2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO2的漂白性；使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性；SO2与 H2S 反应，表现 SO2的氧化性；SO2和 Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。把 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3或加入 NaOH 溶液，第4 页,共 17 页或把 BaCl2改成 Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4的反应。C 与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4确定水品红溶液确定 SO2酸性 KMnO4溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2是否除净澄清石灰水确定CO2。4氮及其化合物知识盲点NO 只能用排水法或气囊法收集。在 NO2或 NO 与 O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3。硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3反应一般生成 NO。实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2和 NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH固体或 CaO)制取，而检验 NH需用 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成 4的气体，以确定 NH的存在。 4收集 NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收 NH3。铜与浓 HNO3反应在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀 HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH3的相互检验。NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水中溶解度小的气体可用其他溶剂(如 CO2和 NaOH 溶液)进行喷泉实验。第5 页,共 17 页1(2022.1浙江卷)下列推测不合理的是( )A相同条件下，Br2与 PBr3反应比 Cl2与 PCl3反应难BOPBrCl2与足量 H2O 作用生成 2 种酸C相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3DPBr3与足量 C2H5OH 作用可得到 P(OC2H5)32(2021辽宁卷)下列说法正确的是( )A(标准状况)与水充分反应转移 1 mol 电子222.4LClB和均可通过化合反应得到24H SO2CuClC将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生DSO2 与 KClO 溶液反应：2223SO2ClOH O2HClOSO3(2021辽宁卷)含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化。下列说法错误的是( )Aa 可能为正盐，也可能为酸式盐Bc 为不溶于盐酸的白色沉淀Cd 为含极性键的非极性分子D反应中还可能生成淡黄色沉淀4(2021山东卷)工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )第6 页,共 17 页A吸收过程中有气体生成B结晶后母液中含有 NaHCO3C气流干燥湿料时温度不宜过高D中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO35(2021山东卷)下列由实验现象所得结论错误的是( )A向 NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO 具有氧化性3B向酸性 KMnO4溶液中加入 Fe3O4粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4中含 Fe()C向浓 HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2D向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应6(2021河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )ANO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5C植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2作为肥料，实现氮的固定D工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除7(2021河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A浓 H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化BNaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 减小而增强C加热 NaI 与浓 H3PO4混合物可制备 HI，说明 H3PO4比 HI 酸性强D浓 HNO3和稀 HNO3与 Cu 反应的还原产物分别为 NO2和 NO，故稀 HNO3氧化性第7 页,共 17 页更强8(2021北京卷)室温下，1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO2。用试管收集 SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是( )A试管内液面上升，证明 SO2与水发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为 SO2的溶解已达饱和C取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+、H+-3HSO-3HSO2-3SOD取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，是由于 SO2挥发9(2021北京卷)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )A酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H22AlOD将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S+2H2O10(2021湖北卷)“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关 CO2的说法错误的是( )ACO2是形的极性分子BCO2可催化还原为甲酸CCO2晶体可用于人工增雨DCO2是侯氏制碱法的原料之一11(2020天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是( )ANaOHBNaClCNaClODNa2CO312(2020.1浙江卷)100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸(分子式为 H2S2O7或 H2SO4SO3)，下列说法不正确的是( )ANa2S2O7水溶液呈中性第8 页,共 17 页B焦硫酸具有强氧化性CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D100%硫酸吸收 SO3生成焦硫酸的变化是化学变化13(2020.7浙江卷)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2OB具有吸水性，需要密封保存C能与，反应生成新盐2SOD与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 SiO21(2022四川省石室中学高三期中)2021 年 10 月 16 日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号 F 遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是( )A三名航天员航天服上的手套橡胶件属于有机高分子材料B碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料C核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料D火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料2(2022河北省石家庄市高三阶段性联考)下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是( )ANO2与水反应生成硝酸，说明 NO2是酸性氧化物BSO2能使 KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明 SO2具有漂白性C向酸性 KMnO4溶液中加入 Fe3O4粉末，紫色褪去，说明 Fe3O4中含有+2 价 FeD硫与浓 H2SO4在加热条件下生成 SO2和水，说明浓 H2SO4具有酸性和强氧化性第9 页,共 17 页3(2022辽宁省六校高三期中联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )AN2(g)NO(g)HNO3(aq) 2O g放电 2H O l B石英砂粗硅SiHCl3纯硅 焦炭高温H C l加热 2H高温 C饱和食盐水漂白粉N aO H 溶液2电解C l DNH3(g)Na2CO3(s)