题对题29《物质结构与性质》简述题-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）.Zip

第1 页,共 11 页题对题题对题 29 物质结构与性质物质结构与性质简述题简述题1化学键(1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。(2)类型根据成键原子间的电子得失(转移)、共用等，将化学键分为离子键、共价键、金属键。(3)化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是化学反应中能量变化的根本原因。2离子键、共价键的概念和成因离子键共价键概念阴、阳离子间强烈的相互作用原子间通过共用电子对所形成强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子形成条件活泼的金属与活泼的非金属之间非金属元素原子之间存在只存在于离子化合物中，如NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2中 (1)共价化合物如 H2O、SiO2、NH3、HClO，(2)大部分有机化合物中(除羧酸盐外)，(3)离子化合物中如 NaOH、NH4Cl、Na2O2，(4)共价单质中3离子化合物与共价化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例第2 页,共 11 页离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl 等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O 等1分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和非金属单质的分子之间。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高，如卤素单质熔沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键(1)定义：存在于某些分子间的一种特殊分子间作用力，比普通的分子间作用力稍强，但比化学键弱得多。(2)形成条件形成氢键的原子一方为氢原子，另一方通常为原子半径较小、得电子能力较强的非金属原子，如 F、O、N。(3)存在及影响HF、H2O、NH3等分子之间除存在普通的分子间作用力外，还存在氢键。氢键的存在使它们的熔沸点比同族其他元素的氢化物都要高。因 NH3、乙醇等物质可与 H2O 形成分子间氢键，使得 NH3、乙醇等物质在水中溶解性特别大。气态水蒸气中不存在氢键，液态水中水分子间部分地形成氢键，冰中水分子间完全形成氢键(一个水分子与周围四个水分子形成氢键)。因冰中形成氢键程度大，分子间空隙第3 页,共 11 页大，故冰的密度比液态水小。蛋白质的二级结构，即 螺旋结构和 折叠结构，主要依靠肽链中氨基酸残基亚氨基(NH)上的 H 与羰基上的 O 之间形成的氢键而实现的。(1)在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。(2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。1(2022.1浙江卷)回答下列问题：(1)两种有机物的相关数据如表：物质HCON(CH3)2HCONH2相对分子质量7345沸点/153220HCON(CH3)2的相对分子质量比 HCONH2的大，但其沸点反而比 HCONH2的低，主要原因是_。(2)四种晶体的熔点数据如表：物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/-183-90-1271000CF4和 SiF4熔点相差较小，BF3和 AlF3熔点相差较大，原因是_。第4 页,共 11 页2(2020.6浙江卷) (1)已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_。3(2021.1浙江卷) (1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为 120 的峰，原因是_。(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第 4 周期 IIIA 族，其卤化物的熔点如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔点/ 100077 75122 34(2020.1浙江卷) (1) 比较给出 H+能力的相对强弱：H2O_C2H5OH(填“” 、 “”或“”)；用一个化学方程式说明 OH和 C2H5O结合 H+能力的相对强弱_。(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 CaC2的电子式_。(3) 在常压下，甲醇的沸点(65)比甲醛的沸点(19)高。主要原因是_。5(2020.7浙江卷) (1)气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 的主要原因是_。(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，CaCN2的电子式是_。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。1(2022浙江省稽阳联谊学校高三联考)填空。(1)比较熔点：硅晶体_白磷晶体(填“”、 “”或“=”)，判断理由是_。(2)用一个离子方程式说明 CO32-和 C6H5O-结合能力的相对强弱_。H第5 页,共 11 页2(2022浙江省金华十校高三选考模拟考试)回答下列问题：(1)NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的小，其原因是 HCO3-在水溶液中易形成多聚离子，请解释 HCO3-形成多聚离子的原因_。(2)CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3+的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。3(2022浙江省绍兴市高三选考诊断性考试)回答下列问题：(1)常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是_。(2)NH3和 PH3比较，热稳定性较好的是_，理由是_。4(2022浙江省五校高三联考)请回答下列问题：(1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是_。(2)已知：具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；HN3是一元弱酸，HN3H+N3-；试写出 HN3的可能结构式：_。5(2022浙江省嘉兴市高三选考模拟测试)回答下列问题：(1)氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因_。(2)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因_。6(2022浙江省学军中学高三选考模拟测试)请回答以下问题：(1)NH3BH3分子中，与 N 原子相连的 H 呈正电性(H+)，与 B 原子相连的 H 呈负电性(H-)，而与其原子总数相等的等电子体 CH3CH3相比，NH3BH3熔点比 CH3CH3高，其原因是_。(2)已知高温下，冰晶石密度为 2.1g/cm3，铝单质的密度为 2.3g/cm3，工业上电解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用_。7(2022浙江省 Z20 联盟高三第二次联考联考)请回答下列问题：(1)写出 N2H5+的电子式_。第6 页,共 11 页(2)CH4、H2O、H2S 沸点由低到高的顺序是_。(3)判断 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应的自发性并说明理由_。8(2022浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)完成下列填空(1)沸点：N2H4_ P2H4 (填“”或“”)，判断依据是_。(2)高铁酸盐是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理_。9(2022浙江省诸暨市高三选考诊断性考试)回答下列问题：(1)氧化镁的熔点 2852，氯化镁 714，请解释氧化镁的熔点比氯化镁高的原因：_。(2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式 H3BO3+H2OH+B(OH)4-。已知：H3BO3的电离常数 Ka=5.810-10，H2CO3的电离常数 Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加少量 Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式_。10(2022浙江省百强校高三联考) (1)冶炼金属铝不能电解熔融 AlCl3，而要电解熔融Al2O3，其理由是_。(2)皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，其理由是_。11(2022浙江省五校联考)(1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是_。(2)已知：具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；HN3是一元弱酸，且HN3H+N3-；试写出 HN3可能的结构式_。12(2022浙江省名校协作体高三联考)请回答下列问题(1)硼的氟化物和氯化物的沸点如下表：化合物BF3BCl3沸点(K)172K285K请解释 BF3沸点比 BCl3沸点低的原因是_。(2)NCl3水解的最初产物是 NH3和 HClO，而 PCl3水解的最初产物是 H3PO4和 HCl，试解释原因_。第7 页,共 11 页13(2022浙江省新高考 Z20 联盟高三联考)回答下列问题(1)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出 CN2H4的电子式为_。(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_。(3)H2O、CH3OH 的沸点如下表：物质H2OCH3OH沸点/C10064.7H2O 的沸点比 CH3OH 高的原因是_。14(2022浙江省山水联盟高三联考)回答下列问题：(1)两种硼氢化物的熔点如表所示：硼氢化物NaBH4Al(BH4)3熔点/400-64.5两种物质熔点差异的原因是_。(2)已知 NH3和水一样会发生类似的自耦电离 2H2OH3O+OH-，所以某同学认为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出 Ca(NH2)2电子式_。15(2022浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三期中联考)回答下列问题：(1)已知 3 种物质的沸点数据如下表：物质乙醇二甲醚四氯化碳相对分子质量4646154沸点/78-2376.5乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高第8 页,共 11 页的原因是_。(2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因_。16(2022浙江省 9 +1 高中联盟高三联考)回答下列问题：(1)乙醛的沸点高于乙烷的主要原因是_。(2)用一个化学方程式说明水杨酸()中两个官能团酸性的相对强弱_。17(2022浙江省湖州、衢州、丽水三地市高三教学质量检测)回答下列问题：(1)84 消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式_。(2)已知戊烷(C5H12)的 3 种同分异构体的沸点数据如表：正戊烷异戊烷新戊烷沸点/36.127.99.5请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是_。18(2022浙江省山水联盟高三选考模拟)请回答下列问题：(1)COCl2是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出该化合物的电子式_。(2)Cl2、SO2、NH3气体都容易液化的原因是_。(3)使一个稳定状态的气态原子失去 1 个电子生成+1 价的气态阳离子所需的能量称为第一电离能，用 I1表示；由+1 价的气态阳离子失去 1 个电子所需的能量称为第二电离能，用表示，依次类推。已知某元素 X 的电离能数据如表：2I1I/ kJ mol电离 kJmol1I1I2I3I4I5I6X495.84562691095431335416613该元素 X 可能为_(填序号)。第9 页,共 11 页ANaBMgCAlDSi19(2022浙江省杭州地区及周边重点中学高三联考)回答下列问题：(1)硅和卤素单质反应可以得到 SiX4，SiX4的熔沸点如下表：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是_。(2)肥皂的主要成分是硬脂酸钠 C17H35COONa，在水溶液中电离成和 CH3(CH2)Na16COO-。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗