题对题14氧化还原反应-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）.Zip

第1 页,共 14 页题对题题对题 14 氧化还原反应氧化还原反应1氧化还原反应的关系图解2常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓 H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl-(X)H2O/O2/OHFe2/ FeMn2、Cr3ClSO2NO2/NOH2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2H2S/ S2HI/INH3COSO2/SO23氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SO243氧化还原反应的基本规律第2 页,共 14 页4氧化还原反应方程式配平5高考题中常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu 为2 价，Fe 为2 价，S 为2 价；(2)K2FeO4：Fe 为6 价；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N 为3 价；(4)Na2S2O3：S 为2 价；(5)MO：M 为5 价；(6) 2C2O：C 为3 价；(7)HCN：C 为2 价，N 为3 价；(8)CuH：Cu 为1 价，H 为124价；(9)FeO：Fe 为(8n) 价；(10)Si3N4：Si 为4 价，N 为3 价。n46书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第3 页,共 14 页第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H或 OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。7氧化还原反应的计算依据进行有关氧化还原反应的计算应分析化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。从试题的变化趋势来看，有的题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化量。解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步，依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。 ”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 “其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步，依据规律进行定性判断：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系， “高价氧化低价还，中间价态两俱全”。第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。1(2022.1浙江卷)关于反应 4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( )ACO 是氧化产物BSiH4发生还原反应第4 页,共 14 页C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14D生成 1molSiO2时，转移 8mol 电子2(2021天津卷)关于反应 H2SO4+ Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O 所涉及的物质，下列说法错误的是( )AH2SO4在该反应中为氧化剂BNa2SO3容易被空气中的 O2氧化变质CNa2SO4是含有共价键的离子化合物DSO2是导致酸雨的主要有害污染物3(2021广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是ANa2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2BH2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe= Fe2O3+3H2C铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4= CuSO4+ H2DSO2通入酸性 KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+MnO4-= 5SO42-+4H+2Mn2+4(2021湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是()A产生 22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移 10mol eB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6C可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO3-的存在5(2021.6浙江卷)关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )A K2H3IO6发生氧化反应BKI 是还原产物C生成 12.7g I2时，转移 0.1mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7：16(2021.1浙江卷)关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )ANH3中 H 元素被氧化 BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：4 D氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3第5 页,共 14 页7(2021北京卷)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：CuSO4+H2S=CuS+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P下列分析不正确的是( )ACaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3B不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C反应中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3D用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰8(2021山东卷)实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )AG 与 H 均为氧化产物B实验中 KMnO4只作氧化剂CMn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应DG 与 H 的物质的量之和可能为0.25mol9(2020.7浙江卷)反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A1:2B1:1C2:1D4:110(2020北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )ANaBCl2CNO2DNa2O11(2020海南卷)含有下列有害组分的尾气，常用 NaOH 溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是( )ASO3BCl2CNO2DHBr第6 页,共 14 页12(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中 NO2参与酸雨形成1(2022北京四中高三期中)下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( )A臭氧消毒柜B甲烷燃料电池C太阳能集热器D燃气灶2(2022浙江省余姚市慈溪市高三适应性测试)关于反应 4(NH4)2SO4 N2+6NH3+ 3SO2+SO3+7H2O，以下说法不正确的是( )A(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应BSO2是还原产物C生成 3molSO2时，转移 6 mol 电子D还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1：33(2022上海市奉贤区高三联考)关于反应 K2H3IO6+9HI 2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )AK2H3IO6发生氧化反应BKI 是氧化产物C还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7：1D生成 4mol I2时，转移 9mol 电子4(2022浙江省嘉兴市高三选考模拟测试)误服白磷(P4)，应立即用 2%硫酸铜溶液洗第7 页,共 14 页胃，其反应是 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是( )A白磷(P4)只发生了氧化反应BH2SO4是还原产物C氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:6D1 mol CuSO4能氧化 0.05 mol P45(2022浙江省普通高中强基联盟高三统一测试)关于反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是( )A氧化剂与还原剂物质的量之比为 21BH2SO4是氧化剂CNaClO3中氯元素被氧化D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：16(2022浙江省台州市高三选考科目教学质量评估)关于反应2KMnO4+3H2SO4+3H2SO4+7H2O2=K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O，下列说法正确的是( )AKMnO4是氧化剂，发生氧化反应BH2O2是还原剂，只表现还原性C反应生成 18g 水时，转移 1.2mol 电子 D还原性：MnSO4H2O27(2022浙江省学军中学高三选考模拟测试)关于反应 Na2CO3+ 2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ，下列说法不正确的是( )A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1C每生成 1mol Na2S2O3，转移 8mol 电子D相同条件下，每吸收 5 m3SO2就会放出 1.25 m3CO28(2022浙江省 Z20 联盟高三第二次联考联考)已知反应2A1+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2，下列说法正确的是( )A铝在反应中得到 6mole-第8 页,共 14 页BNaOH 发生还原反应C氧化剂与还原剂物质的量之比为：3：1D氧化性：Al 强于 H29(2022浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)关于反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是( )ACuSO4发生氧化反应B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 60：11C被 1mol CuSO4氧化的 P4为 0.05 molD消耗 1molCuSO4，反应转移 1mol e-10(2022浙江省精诚联盟高三份适应性联考)O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是( )AO2F2中氧元素的化合价为+1 价BO2是还原产物C氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：4D每转移 1mol 电子，就有 16gO2生成11(2022上海市金山区一模)已知：O2+PtF6O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中 Pt 元素为+5 价。对此反应的叙述正确的是( )APtF6是还原剂BO2(PtF6)中 O 元素的化合价为+1C每生成 1molO2(PtF6)转移 1mol 电子 DO2(PtF6)只含离子键，具有氧化性12(2022浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三期中联考)关于反应2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2+H2O ，下列说法正确的是( )A氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:3BLiFePO4既是氧化产物又是还原产物C生成 66CO2时，转移 2 mol 电子第9 页,共 14 页DFePO4发生氧化反应13(2022浙江省 9 +1 高中联盟高三联考)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将 CuO 氧化成 Cu()的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2O2+2KCuO2，则下列说法不正确的是( )A该反应中化合价升高的元素是 Cu 和 OBKCuO2既是氧化产物，又是还原产物C当反应中转移的电子数为 0.3NA时，则有 0.2molCuO 被氧化D标准状况下，生成 6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为 0.6mol14(2022浙江省杭州地区及周边重点中学高三联考)关于反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是( )ACu(IO3)2发生氧化反应BCuI 既是氧化产物又是还原产物C生成 191g CuI 时，转移 11 mol