题对题24速率与平衡图象分析-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）.Zip

第1 页,共 26 页题对题题对题 24 速率与平衡图象分析速率与平衡图象分析1能量变化示意图2化学平衡移动与图像第2 页,共 26 页不同压强下转化率与温度关系3常见含“断点”的速率变化图像分析第3 页,共 26 页图像升高降低升高降低温度适合正反应放热的反应适合正反应吸热的反应增大减小增大减小t1时刻所改变的条件压强适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应化学平衡图像的解题思路和方法1(2022.1浙江卷)在恒温恒容条件下，发生反应 A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )第4 页,共 26 页A从 a、c 两点坐标可求得从 a 到 c 时间间隔内该化学反应的平均速率B从 b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示2(2021湖南卷)已知：A(g)+2B(g)3C(g)H0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1mol A 和 3mol B 发生反应，t1时达到平衡状态，在 t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A容器内压强不变，表明反应达到平衡Bt2时改变的条件：向容器中加入 CC平衡时 A 的体积分数 ：()()D平衡常数 K：K()K()3(2021北京卷)丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600，将一定浓度的 CO2与固定浓度的 C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和 H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。第5 页,共 26 页已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-2058kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286kJ/mol下列说法不正确的是( )AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H=+124kJ/molBc(H2)和 c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC其他条件不变，投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D若体系只有 C3H6、CO、H2和 H2O 生成，则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c 之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)4(2021辽宁卷)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )第6 页,共 26 页A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C条件，反应速率为110.012mol LminD条件，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为-13.0mol L62.5min5(2021河北卷)室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为 v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为 v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分 M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是( )A030min 时间段内，Y 的平均反应速率为 6.6710-8molL-1min-1B反应开始后，体系中 Y 和 Z 的浓度之比保持不变C如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的 M 转化为 Z第7 页,共 26 页D反应的活化能比反应的活化能大6(2021广东卷)反应经历两步：；。反应体系中、X2ZXYY2ZX、的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )YZAa 为随 t 的变化曲线 c XB时，1t c X =c Y =c ZC时，的消耗速率大于生成速率2tYD后，3t 0c Z =2c -c Y7(2021.1浙江卷)在 298.15 K、100 kPa 条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，N2 (g) 、H2(g)和 NH3(g)的比热容分别为 29.1、28.9 和 35.6JK-1mol-1。一定压强下，1 mol 反应中，反应物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度 T 的变化示意图合理的是( )AB第8 页,共 26 页CD8(2020江苏卷)CH4与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应CH4(g)CO2(g)=2H2 (g)2CO(g) H=247.1kJmol-1H2(g)CO2(g)=H2O (g)CO(g) H=41.2kJmol-1在恒压、反应物起始物质的量比 n(CH4)：n(CO2)=1：1 条件下，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率第9 页,共 26 页B曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化C相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠D恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1 条件下，反应至 CH4转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到 Y 点的值9(2019江苏卷)在恒压、NO 和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )A反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 H0B图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率C图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数K200010(2017.11浙江卷)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在 410440温度范围内，下列说法不正确的是( )第10 页,共 26 页A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大1(2022上海市徐汇区高三期末学习能力诊断卷)已知：A(g)+2B(g) 3C(g)+Q(Q0)，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB 发生反应，t1时达到平衡状态，在 t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是( )At2时改变的条件：向容器中加入 CB容器内压强不变时，表明反应达到平衡C平衡时 A 的体积分数 ：()K()2(2022江苏省无锡市普通高中高三期末调研)在压强、CO2和 H2起始投料一定的条件下，发生反应、：反应.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJmol-1反应.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) H1=+37.1kJmol-1实验测得 CO2的平衡转化率和平衡时 CH3OH 的选择性(CH3OH 的选择性=100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )32C HO H 的物质的量反应的C O的物质的量第11 页,共 26 页A曲线表示 CO2的平衡转化率B其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大C温度高于 280时，曲线随温度升高而升高说明此时主要发生反应D同时提高 CO2的平衡转化率和平衡时 CH3OH 的选择性，应选择在低温低压条件下反应3(2022广东省惠州市高三第三次调研考试)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -m kJmol-1.在 2 L 容积不变的密闭容器中通入 1 mol N2 和 3 molH2 ，在温度分别为 T1 、T2下，测得 NH3的产率随时间变化如图。下列说法正确的是( )AT2T1，H0Ba，b 两点的反应速率：a bC平衡时，通入氩气平衡正向移动D达到平衡时，放出热量为 m kJ4(2022北京市东城区高三期末统检测)气态醋酸中存在平衡(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) 。实验测得压强分别为和时，上述平衡体系中气体的平均H1p2p摩尔质量()随温度(T)的变化如下图所示。已知：；M =混合气体的总质量混合气体的总物质的量13M CH COOH60g mol第12 页,共 26 页下列说法不正确的是( )A12p pBHaC向 b 点平衡体系中再充入一定量的 C4H10气体，重新达到平衡时，C4H10的体积分数比原平衡小DV1：V2=1：129(2022江苏省百校大联考高三第二次考试)在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的 CO2和 H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：第15 页,共 26 页CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-165kJmol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJmol-1催化剂的选择是 CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成 CH4选择性随温度变化的影响如图所示。已知：CH4选择性=100%422CHCOCO用于生成的物质的量发生反应的的物质的量下列有关说法正确的是( )A在 260320间，以 Ni-CeO2为催化剂，升高温度 CH4的产率不变B延长 W 点的反应时间，一定能提高 CO2的转化率C选择合适的催化剂，有利于提高 CO2的转化率D高于 320后，以 Ni 为催化剂，随温度的升高 CO2转化率上升的原因是平衡正向移动10(2022山西省吕粱市名校金科大联考)一定条件下存在反应：。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)H0各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图CO所示。第16 页,共 26 页容器甲乙丙容积(L)0.50.5V温度()1T2T1T起始量、1molC(s)21molH O(g)、lmolCO(g)21molH (g)、3molC(s)22molH O(g)下列说法错误的是( )A甲容器中，反应在内的平均速率5 15min11(CO)0.15mol LminvB温度为 T2OC 时，反应的平衡常数K4 5 .C乙容器中，若平衡时，则 T2T1n(C)=0.19molD丙容器的体积0.4V 11(2022广东省高考研究会高考测评研究院高三调研)化学反应，Kp 可分为以下两步： ； 2g2NO g2ICl g2NOCl gIplK 。 22NOCl g2NO gClgp2K经测定和计算，得到和均为线性关系，如下图所示，已知反应是p11lgK Tp21lgK T吸热反应。则下列说法正确的是( )第17 页,共 26 页ANOCl 是化学反应 2IClI2+Cl2的催化剂B图代表p21lgK TCp1p2Kp=K +KD当时，表明可逆反应 2IClI2+Cl2达到了平衡状态2正逆2v I C l=v C l12(2022山东省高三第三次联考)在体积可变的密闭容器中投入 0.5 molO2和 1 mol SO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)H。实验测得平衡时 SO2的转化率(SO2 )随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是( )AY 代表压强，且 Y1 Y2；X 代表温度，且 H M(N)第18 页,共 26 页13(2022江