物质的分离提纯导析.doc

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1、物质的分离提纯导析曹茂文(湖北老河口市一中 湖北 老河口 441800)文章摘要：物质的分离提纯分为物理分离提纯和化学分离提纯，利用化学方法分离物质时要再恢复为原物质及原状态。这也是多数混合物的分离提纯方法。物质的分离提纯是高考化学常考内容之一，分离是利用两种物质性质的不同，选择不同的方法，使两种物质分离开来，再恢复至原状态；提纯是利用被提纯与杂质性质的差异，采用物理或化学方法除去杂质（也可以是被提纯物质与杂质的分离）。常有物理方法和化学方法两大类。一、物理方法1、过滤法：利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离。如：粗盐的提纯、CaCO3与CaCl2固体的分离等。2、结

2、晶法（蒸发浓缩法）：分离溶于溶剂且加热不易分解的固体与溶液。如：分离食盐溶液中的氯化钠。3、重结晶法：分离随温度变化溶解度变化较大的固体混合物，是反复进行溶解，结晶的操作。如：分离硝酸钾与氯化钠的固体混合物。4、升华法：分离提纯能升华的固体物质与不挥发性固体物质。如：分离I2与NaCl固体。5、分液法：分离互不相溶且密度不同的两种液体。如：分离CCl4与水。6、萃取法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（溶质在其中溶解度较大，且不反应）把溶质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，常同分液操作联合。如：用苯为萃取剂，从溴水中提取溴。7、蒸馏、分馏法：分离彼此相溶而各自沸点差别较大的

3、液体混合物。如：分离酒精和水的混合物。8、渗析法：用半透膜使溶液中的离子或小分子从胶体溶液中分离出来。如：把KI从淀粉溶液中分离出来。9、盐析法：利用某些有机物在某些盐溶液中溶解度降低而析出进行分离或提纯。如：从肥皂液中分离肥皂与甘油、蛋白质的盐析。10、吸附法：利用多孔性固体对特定气体的吸附进行分离。如：用活性炭吸附氯化氢与氯气混合气中的氯气。11、吸收法：利用各组分气体在液体中溶解度不同来分离提纯。如：用水吸收氢气中的氯化氢气体。又如用浓H2SO4吸收SO2中的SO3气体。12、液化法：利用各气体沸点的不同，先使其液化，然后再气化而进行分离提纯。如：从空气中分离N2和O2。13、浮选法：利

4、用物质密度的不同分离均不溶于水的固体混合物。如：用水冲沙淘金。14、加热法：利用气体受热易从液体逸出而分离溶解在液体中的气体的方法。如：加热煮沸除去溶解在水中的O2。15、纸上层析法：利用滤纸或其它具有毛细作用的载体，在展示剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别。如：分离含有少量Fe3+和Cu2+的混合物。纸上层析 Fe3+ 外圈（黄色环）： Fe3+混合物 Cu2+ 内圈（蓝色环）： Cu2+二、化学方法利用化学方法分离物质时要再恢复为原物质及原状态。用化学方法提纯物质（除杂）选择试剂要遵循下列原则：、选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯物质反应。、所选试剂不能带入新的杂质。、

5、试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。、提纯过程要尽可能步骤简单，现象明显，分离容易。、尽可能能将杂质转化为所需物质。1、热分解法：利用混合物中各组分热稳定性的不同，将其进行加热或灼烧，而分离提纯物质。如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3。2、沉淀法：利用液体或气体混合物中某成分与试剂反应生成沉淀来进行分离或提纯。如：加入适量BaCl2的除去盐酸溶液中的H2SO4。又如：通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶除去CO2中的H2S。3、氧化还原法：利用混合物中某组分能被氧化（或被还原）的性质分离提纯物质。如：滴加氯水除去FeCl3溶液中的FeCl2，又如：除去苯中的甲苯：苯 苯 上层：苯

6、酸性KMnO4溶液 NaOH溶液（分液）甲苯 苯甲酸 下层：苯甲酸钠4、酸碱溶解法：利用固体杂质跟酸或碱反应的性质，将杂质转化为可溶物质而进行分离提纯。如：分离Al2O3和Fe2O3的混合物：Fe2O3 滤渣：Fe2O3过量NaOH溶液过滤 滤液：NaHCO3Al2O3 滤液：NaAlO2 通入CO2过滤 滤渣：Al(OH)3 灼烧 Al2O35、酸碱洗涤法：利用气体某一组分跟酸或碱反应的性质，将气体混合物中的某组分转入酸溶液或碱溶液而进行分离提纯。如：分离CO与CO2的混合气体。CO 气体逸出：CO NaOH溶液 气体逸出：CO2CO2 溶液 ：Na2CO3或（NaHCO3） H2SO4 溶液：Na2SO46、络合法：利用组分中某一成份可形成络合物的性质来分离得纯物质。如：分离Al2O3和ZnO的混合物。Al2O3 滤渣：Al(OH)3 灼烧 Al2O3 足量盐酸 溶液 过量氨水过滤 ZnO 滤液：Zn(NH3)42+ 过量盐酸 ZnO 灼烧 Zn(OH)2 适量OH- 过滤 Zn2+ 7、电解法：利用电解的原理分离提纯物质。如：电解冶炼铝。8、离子交换法：利用离子交换树酯来分离提纯物质。如：硬水的软化。